1916年DOW工藝在美國Michighn的Midland首次得到應用。當時所用的制備MgCl2的方法是將海水與煅燒白云石一起制成泥漿，與鹽酸反應，生成氯化鎂溶液，將其濃縮并干燥處理后生成MgCl2·3/2H20。這種原料直接加入電解槽內進行反應，副產物氯氣可以回收利用。

　　1941年道屋(DOW)化學公司在塔克賽斯自由港建立了一個工廠，從海水中提取鎂的電解原料。海水由引水槽引入，濾過淤泥后導人沉淀池，與石灰混合，過濾后與20％HCI反應生成MgClz，蒸發后得到固體氯化鎂，然后經干燥爐干燥得到低水合氯化鎂(MgCl2·3/2H2O)，成為DOW工藝電解制鎂的原料。

　　許多生產廠家都采用與DOW工藝類似的方法電解海水來生產鎂(見圖1)，主要差別在于提取無水氯化鎂的方法不同。DOW化學公司通過在含大量MgCl2、NaCI和CaCl2混合溶液的電解池中直接加入少量部分脫水氯化物來迅速脫水。挪威諾斯克—希德羅(Norsk—Hydro)公司是歐洲最主要的鎂生產商，通過在于燥的氯化氫氣氛中加熱MgCl2·6H2O來實現完全脫水。前獨聯體則主要采用往電解池中加入無水光鹵石來脫水。最近，澳大利亞金屬鎂公司開發了一種制備無水氯化鎂原料的全新工藝，在氯化鎂溶液中加入一種稱為Gylcol的物質，蒸餾脫水，然后噴霧氨生成六氨合氯化鎂，接著焙燒制備高質量的無水氯化鎂。在該工藝中，溶劑和氨都可以循環使用。

　　DOW工藝中所用電解槽結構如圖2所示，錐形電極直接焊接在不銹鋼內壁上。由于使用的原料含有部分結晶水，電極磨損較大。另外電解副產物也不容易排除。生產1t鎂約可獲得2t氯。電解后廢的電解質中含有很高的碳酸鉀，可用于生產肥料。

　　I．G．Farben工藝

　　I．G．Farben工藝在20世紀初期由德國IG．Farben工業公司首先使用，歐洲主要鎂生產商海德魯公司(Norsk—Hydro)也曾經使用過這種工藝。在該工藝中，將氫氧化鎂與焦炭均勻混合在一起后放在豎爐內煅燒，然后進行氯化處理，生成電解用原料無水MgCl2，通過電解法得到鎂，電解副產物Cl2可以回收利用。IG電解槽結構如圖3所示，每個槽內有4～5個石墨電極(陽極)，均勻排布于一個長方形的、以耐火材料為內襯的鋼殼內。每個陽極以夾層式置于兩只鋼制陽極中間。耐火材料隔板浸入到電解質中，將陽極產物C12和陰極產物Mg隔開，阻止兩者間的反應。電解質的密度大于鎂。通過電阻加熱來控制電解質的溫度。該類電解槽存在的主要問題是：由于電極間的距離被耐火材料隔板加大，電流密度下降；耐火材料受到電解質的化學侵蝕和熱循環沖刷，其使用壽命大大縮短，從而使得LG電解槽的使用壽命不太理想。

　　Magnola工藝利用蛇紋石中的氯化鎂進行電解來生產鎂，工藝過程如圖4所示，采用濃鹽酸浸泡石棉礦尾渣制備氯化鎂溶液，通過調節pH值和離子交換技術生產濃縮的超高純度MgCl2溶液，然后進行脫水和電解。加拿大也開發了這種工藝，利用石棉礦尾渣中的硅酸鎂來制備鎂。